Výstavby a rekonštrukcie.
Elektrochemickú koróziu 2006-11-27 15:09:39
elektrochemickú koróziu je najbežnejší typ korózii kovov. Elektrochemické mechanizmus koróziu kovov v kontakte s elektrolyt riešenia (morská voda, roztoky kyseliny, alkalické kovy, soli). V bežných atmosférických podmienkach a v zemín koróziu aj elektrochemický mechanizmus, pretože na ich povrchu sú kvapky vlhkosti z rozpustené zložky vzduchu a zeme. Elektrochemickú koróziu je rôznorodý a viacvrstvový proces. Je to spôsobené termodynamickej nestability kovov v tejto korozívnom prostredí. Náuku elektrochemickú koróziu kladie hlavnú otázku - otázku korózie mieru a faktory, ktoré ovplyvňujú. S elektrochemické hľadiska korózie kovov nie je len proces oxidácie z kovu, takže tento prechod musí byť sprevádzané párové, čo je proces obnovy. Tento ionizácie uvoľnené elektróny a úlohu druhý proces obnovy spočíva v ich asimiláciu vhodné okysličovadlo (D), ktorý vytvára trvalo udržateľný'jednota Ionizácie a proces trávenia elektrónov akýkoľvek prvok prostredie (obvykle N ióny, alebo O) je elektrochemický proces. Potenciál. Na rozdiel od chemické, elektrochemické procesy sú riadené (nie sú závislé len na reagujúcu koncentrácie, ale hlavne závisí od kapacity povrchu kovu. Na hranici dvoch heterogénnych fázový prechod nabitých častíc, ióny alebo elektrónov z jednej fázy do druhej, preto, že je elektrický potenciál, rozdiel, distribúcia objednať elektrický náboj, t.j. vznik dvojitý elektrický vrstvy. Výskyt inter-fázový skok potenciál môže'asntiago hlavných dôvodov, ale budú považovať len tie, ktoré spôsobujú koróziu kovov, ale skôr prechod kovové katióny z elektrolytu na kovové elektródy potenciál) adsorpcia anióny elektrolyt na kov (adsorptive kapacity) vzhľad ion adsorpčné kapacity súčasným adsorpcia polarizable atóm kyslíka a prechod katiónu kovu v elektrolyt. Na dobre známych dôvodov, absolútna hodnota interphase potenciálny rozdiel nemôže byť meraný, táto hodnota môže byť meraná relatívne k iným, hodnota bodu sa berie ako štandard vodík potenciál. Prítomnosť na interphase rozhraní kov-elektrolyt roztok dvojitý elektrický vrstva má významný vplyv na proces, a najmä miera korózie kovov. Zmena koncentrácie (hustota) pozitívne alebo negatívne častíc v roztoku, alebo kov môže zmeniť rýchlosť procesu rozpúšťanie kovov. To je z týchto úvah elektródy potenciál je jedným z najdôležitejších vlastností, ktoré určujú rýchlosť korózie. Termodynamike elektrochemickú koróziu kovov. Túžba kovov presunúť z kovových štátu, v iónov pre rôzne kovy sú rôzne. Možnosť takéhoto prechodu závisí od povahy korózii prostredie. Toto riziko môže byť vyjadrené zníženie voľnej energie na reakciu prechod v danom prostredí za určitých podmienok. Ale priame SV'vzťah medzi termodynamickej blízkosti a korózie kovov č. Je to preto, že termodynamické údaje, získané pre dokonale čistý kovový povrch, zatiaľ čo v reálnom vyjadrení corroding kovu pokryté vrstvou (film) produkty interakcie z kovu s prostredím. Pre výpočty zmeny vo voľnom energie reakcie, keď elektrochemickú koróziu kovových použiť hodnoty elektródové potenciály. Preto je pre elektrochemické rozpúšťanie kovov, musí byť prítomný v činidlo riešenie (depolarizer, ktoré by sa realizovať katóde reakcie asimiláciu elektróny), zvratné redoxné potenciál, ktorý je lepšie reverzibilné potenciál kovov v týchto podmienkach. Katoda procesov v elektrochemickú koróziu môže byť vykonané v rôznych látok. ióny, molekuly oxidu dusnatého a hydroxidu sodného (zvyčajne nízke-rozpustné korozívne produkty tvarované na povrchu kovov) organické zlúčeniny, kde R radikálne alebo molekuly V korózii praxi, ako oxidanty-depolarizers vykonanie korózii, sú vodíkových iónov a molekúl rozpustených v elektrolyt kyslíka. Pri činnosti kovových iónov (zvýšené koncentrácie kovových iónov v roztoku), potenciál anóda zvyšuje, čo vedie k inhibícia rozpúšťanie kovov. Pokles aktivity z kovu, naopak, podporuje rozpúšťanie kovov. Schéma procesu elektrochemickú koróziu kovov. S určitým zjednodušením procesu elektrochemickú koróziu môžu byť zastúpené v diagrame. anódovej - ionizácie atómov kovových iónov (hydratovaný) v roztoku a nekompenzovaného elektrónov v kovov. proces elektrónový prenos v kovov z anódy reakcie a pozemky, na ktorých thermodynamically a stavu kinetiky možné katódová procesu proces zásobovania oxidant-depolarizer na katóde oblasti katódová proces trávenia prebytok elektrónov podľa depolarizer, pre ktoré sa tieto zóny sú poskytované termodynamické podmienky procesu obnovy, podľa schémy: Tento systém môže byť myšlienka ako práca skratuje galvanic prvok. Ale to je len schéma, tak pásmo anóda a katóda procesov v priebehu času meniť. V priebehu korózii proces, nie iba zmeniť vlastnosti kovového povrchu, ale aj v kontakte riešenie (zmena koncentrácie niektorých jeho komponentov). Keď je zníženie, napríklad koncentrácia depolarizer, v katódovej oblasti môže byť, že katódová reakcie depolarization thermodynamically nemožné. Homogénne a heterogénne spôsobom elektrochemickú koróziu. Príčinou korózie kovov v riešení, ktoré neobsahujú ióny rovnakého mena, vysvetľuje teória nezvratné potenciálov. Tento pohľad vidí povrchu kovov ako jednotný, homogénny. Hlavný a jediný dôvod zrušenia (korózie) týchto kovov je termodynamickej možnosť výskytu anóda a katóda zákonov. Zrušenie kurzu (korózie) určí kinetické faktory. Ale homogénny povrch kovov môže byť považovaný za extrémny prípad, ktorý môže byť vykonané, napríklad, tekuté kovy. (Ortuť a amalgámy kovy). Pre pevné kovy tento predpoklad je nesprávny, aspoň preto, že rôzne ratom zliatiny a čistý kov) zastávajú rôzne pozície v kryštálovej. Najvýraznejší odklon od homogénne štruktúry budú pozorovať v prítomnosti kovové inklúzie, intermetallics, zrno hranice, atď. V tomto prípade, samozrejme, povrch je heterogénne. Je preukázané, že dokonca aj v prítomnosti kovového povrchu inhomogeneities vo Všeobecnosti vyrovnania potenciálov povrch zostáva. Preto, heterogénnosť povrchu zliatiny môžu byť hlavnou príčinou Všeobecné korózii kovov. Najvýznamnejšie v takýchto prípadoch je ionizácie o zrušení anóda komponent v blízkosti katóde zložky, je možné, ak je povrch kovových konštrukcií galvanic prvky. Uveďme niektoré z nich: rôznorodosti kovovej fázy, vzhľadom na heterogénnosť zliatiny, ako aj v mikro a microflute. na inhomogeneity kovového povrchu v dôsledku prítomnosti blokovať hranice zŕn kryštály, výstup dislokáciou na povrchu anizotropné kryštály. na heterogénnosť ochranné fólie na povrch vďaka mikro a macropores film, heterogénnosť ochranné fólie na povrch v dôsledku nerovnomerného vzniku na povrchu sekundárne produkty korózie ZDROJ:
Zdroj: http://stroymart. com. ua
Комментариев нет:
Отправить комментарий